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广东成人高考高起点《物理化学》考试大纲(2)

2020-06-15 12:15   来源:广东成人高考网    点击:1

  近年来成考考试大纲几乎没有改动,为方便考生报考,小编整理了:广东成人高考高起点《物理化学》考试大纲。

  广东成人高考高起点《物理化学》考试大纲(2)

化         学

第一部分    基本概念和原理

单元 知  识  内  容 要求 说    明
物质及其变化 1.物质的组成和分类    
  (1)原子、分子、离子、元素概念 B  
  (2) 常见元素符号 A  
  (3)化合价 B  
  (4)纯净物和混合物、单质和化合物 A 能判断一些易分辨的混合物和纯净物。
  (5)酸、碱、盐、氧化物 B  
2.化学中常用的量    
  (1)相对原子质量和相对分子质量 B  
  (2)物质的量的单位一一摩尔 B  
  (3)摩尔质量 B  
  (4)气体摩尔体积 B  
  (5)阿伏加德罗常数 A  
3.物质的变化    
  (1) 物理变化和化学变化 B 能判断一些易分辨的物理变化和化学变化。
  (2)质量守恒定律、化学方程式 C  
  (3)化学反应的四种基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应) B  
  (4)金属活动性顺序 C  
  (5)氧化还原反应、氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化还原反应中电子转移的方向和数目 B  
  (6)配平氧化还原反应方程式 B 能配平不超过两种元素化合价发生变化的氧化还原反应方程式。
  (7)离子反应和离子反应方程式 B  
  (8)反应热 A 包括吸热反应和放热反应,燃烧热和中和热。
物质结构      元素周期律 1.原子结构    
  (1)原子核、原子序数、同位素 A  
  (2) 1~18号元素的原子核外电子层排布 B 能画出1~18号元素的原子结构示意图。
2.元素周期律和周期表    
  (1)元素周期律 B  
  (2)元素周期表 B  
  (3)原子序数、原子核外电子排布与元素性质的递变关系 B  
  (4)元素的原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的相互联系 C 只限于1~18号元素。
3.化学键    
  (1)化学键 A  
  (2) 离子键、共价键 A  
  (3)电子式 B 能用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物。
化学反应速率化学平衡 1.化学反应速率、影响化学反应速率的因素 B 不要求计算。
2.可逆反应 A  
3. 化学平衡、影响化学平衡的因素 B 不要求计算。
溶液 1.溶液的组成 A  
2.饱和溶液和不饱和溶液 A  
3.结晶、结晶水合物 A  
4.溶解度概念,温度、压强对物质溶解度的影响 A  
5.溶质的质量分数 B  
6.物质的量浓度 B  
电解质溶液 1.强电解质和弱电解质 A  
2.弱电解质的电离 B 了解醋酸、氨水、水的电离。
3.水的离子积和溶液的pH B 掌握氢离子浓度和溶液pH的简单换算。
4.盐类的水解 B 理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
5.原电池 B  
6.金属的腐蚀与防护 A  

第二部分    常见元素及其重要化合物

单元 知   识   内   容 要求 说     明
空气氢氧水 1.空气的组成、空气的污染和防治 A  
2.氢气    
  (1)氢气的物理性质、主要用途 A  
  (2) 氢气的化学性质(可燃性、还原性) B  
3.氧气    
  (1)氧气的物理性质、工业制法和主要用途 A  
  (2)氧气的化学性质 B  
4.臭氧 A  
5.水的组成和性质、水的污染和防治 A  
卤素 1.氯气    
  (1)氯气的物理性质、主要用途 A  
  (2)氯气的化学性质(与金属、氢气、水和碱的反应) B  
  (3)漂白粉 A  
2.氯化氢的性质和主要用途 B  
3.食盐的生产和主要用途 A  
4.卤族元素    
  (1)氟、溴.碘的性质 A  
  (2) 卤族元素的原子结构、比较卤素性质的相似性和递变性 B  
1.硫    
  (1) 硫的物理性质、主要用途 A  
  (2)硫的化学性质(与铁、铜、氢气、氧气的反应) B  
2.二氧化硫(氧化性、还原性、漂白作用、与水的反应) B  
3.浓硫酸的性质(吸水性、脱水性、氧化性) B  
4.硫酸的工业制法、主要用途 A  
5.二氧化硫对大气的污染、酸雨 A  
1.氮气    
  (1)氮气的物理性质、主要用途 A  
  (2)氮气的化学性质(与氢气、氧气的反应) B  
2.氮的氧化物    
  (1)一氧化氮与氧气反应 A  
  (2)二氧化氮与水反应 A  
  (3)氮氧化物对大气的污染 A  
3.氨气    
  (1)氨气的物理性质、主要用途 A  
  (2)氨气的化学性质(与水、酸、氧气的反应) B  
4.饺盐的化学性质(受热分解、与碱的反应) B 掌握氯化铵和碳酸氢铵的受热分解。
5.硝酸的化学性质(酸性、不稳定性、氧化性) B  
6.化肥 A 了解常见的氮肥、磷肥。
碳和硅 1. (1) 同素异形体的概念 A  
    (2)碳、一氧化碳、二氧化碳的化学性质 B 了解二氧化碳等与温室效应的关系。
  2.碳酸钙和碳酸氮钙的主要性质(溶解性、与酸反应、受热分解及相互转化) B  
  3.硅和二氧化硅的性质、主要用途 A  
  4.硅酸和硅酸盐 A  
碱金属 1.钠及其化合物    
    (1)钠的物理性质、主要用途 A  
    (2)钠的化学性质(与氧气、水的反应) B  
    (3)过氧化钠(与水、二氧化碳的反应) B  
    (4)氢氧化钠的性质、主要用途 B  
    (5)碳酸钠和碳酸氢钠的性质(溶解性、与酸反应、碳酸氢钠受热分解) B  
  2.焰色反应(钾、钠) A  
  3.碱金属(原子结构特点、比较其性质的相似性和递变性) B  
1.铝    
  (1)铝的物理性质、主要用途 A  
  (2)铝的化学性质(与非金属、酸、碱和某些氧化物的反应) B  
2.氧化铝及氢氧化铝的性质 B  

第三部分   有机化学基础知识

1.铁    
  (1)铁的物理性质 A  
  (2)铁的化学性质(与氧气、氯气、水、某些盐的反应) B  
2.铁的氧化物 A  
3.铁的氮氧化物 A  
4.铁盐和亚铁盐(铁离子及亚铁离子的相互转化) B  
1.有机物的结构特征和反应特点    
  (1)有机物的结构特征 A  
  (2)有机物的反应特点 A  
  (3)有机化学反应:取代、加成、消去、聚.合以及酯化、水解 B  
2.饱和烃、不饱和烃、芳香烃 B  
3.同系物、同分异构体、官能团 B 同分异构体限碳原子数为5以内的分子,只要求碳链异构和位置异构。
4.烷烃    
  (1)烷烃的概念、通式和结构 B 取代基只要求甲基和乙基。
  (2)烷烃的系统命名 B  
  (3)甲烷的结构式、物理性质和主要用途 A  
  (4)甲烷的化学性质(与氯气取代、燃烧) B  
5.乙烯    
  (1)乙烯的结构式、物理性质和主要用途 A 以乙烯为例,了解烯烃的结构和基本化学性质。
  (2)乙烯的化学性质(与溴、氢气加成、燃烧、使高锰酸钾溶液褪色、聚合反应) B  
  (3) 聚乙烯、聚氯乙烯 A  
6.乙炔    
  (1)乙炔的结构式、物理性质和主要用途 A 以乙炔为例,了解炔烃的结构和基本化学性质。
  (2)乙炔的化学性质(与溴、氢气、氯化氢的加成、燃烧、使高锰酸钾溶液褪色) B  
7.苯    
  (1) 苯的结构式、物理性质和主要用途 A  
  (2)苯的化学性质(燃烧、与溴的取代反应、硝化反应) B  
烃的衍生物 1.乙醇    
  (1)乙醇的结构式,物理性质和主要用途 A 了解甲醇对人体的危害。
  (2)乙醇的化学性质(氧化反应、与金属钠、与浓硫酸的脱水反应) B 以乙醇为例,了解醇的结构和基本化学性质。
2.乙醛    
  (1)乙醛的结构式、物理性质和主要用途 A 以乙醛为例,了解醛的结构和基本化学性质。
  (2)乙醛的化学性质(加氢、氧化) B  
3.乙醛    
  (1)乙醛的结构式、物理性质和主要用途 A 以乙醛为例,了解羧酸的结构和基本化学性质
  (2)乙醛的化学性质(酸性、与醇的反应) B  
4.乙酸乙酯    
  (1)乙酸乙酯的结构简式、物理性质 A  
  (2)乙酸乙酯的化学性质(水解反应) B  
糖类蛋白质 1.葡萄糖的还原性 A  
2.淀粉的水解 A  
3.蛋白质的重要性质(变性、显色反应) A  

第四部分  化学基本计算

单元 知   识   内   容 要求 说     明
有关化学式的计算 1.计算相对分子质量 B 不包括平均相对分子质量的计算。
2.计算化合物中各元素的质量分数 B  
3.通过计算确定物质的化学式 C  
有关物质的量的计算 1.物质的量、摩尔质量与质量的换算 B  
2.物质的量和粒子数目的换算 B  
3.标准状况下,有关气体体积的计算 B  
4.同温、同压下不同气体的体积与物质的量之间的关系 B  
有关溶液浓度的计算 1.有关溶质的质量分数的计算 B  
2.有关物质的量浓度的计算 B  
3.物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算 B  
有关化学方程式的计算 1.由反应物(或生成物)的量求生成物(或反应物)的量 C  
2.含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算 C 杂质参加反应的计算不作要求。
3.通过燃烧反应产物的量确定有机物的分子式 C  

第五部分    化学实验基础知识

单元 知   识   内   容 要求 说     明
化学实验常用仪器 1.化学实验常用仪器的识别和主要用途:试管、试管夹、玻璃棒、药匙、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、胶头滴管、量停、容量瓶、洗气瓶、干燥管、集气瓶、燃烧匙、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、托盘天平、酒精灯、石棉网、铁架台 A  
2.上述常用仪器的使用方法和注意事项 B  
化学实验基本操作 1.固体(块状和粉末)和液体试剂的取用 B  
2.仪器连接和装置气密性检查 B  
3.物质的加热 B  
4.物质的分离(过滤、蒸发、结晶、分液) B  
5.溶液的配制(物 质的量浓度)和稀释(包括浓硫酸的稀释) B  
6.指示剂的使用(酚酞、石蕊、pH试纸) B  
7.药品的存放 B 掌握钠、氢氧化钠、氨水、溴水、浓硝酸、硝酸银的存放方法。
8.仪器的洗涤 B  
气体的制取和收集 1.氢气、氧气、二氧化碳、氯气、氨气、甲烷、乙烯的实验室制取原理 B  
2.上述气体的制备装置、净化装置和收集的方法 B 了解常用干燥剂:浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰、氧化钙。
物质的检验 1.氢气、氧气、氯气、二氧化碳、氨气的检验 B  
2.常见离子的检验氯离子、溴离子、碘离子、碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子、钾离子、铵离子、铁离子 C  
3.利用性质鉴别某些重要的有机物 C  
 

二、考试形式及试卷结构

  (一)考试方法和时间

  闭卷、笔试,时间120分钟。试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷为选择题,Ⅱ卷为非选择题,共150分。

  (二)试卷内容比例

  物理部分75分,其中:

  力学                                 约40%

  电磁学                              约40%

  热学、光学、原子物理      共约20%

  实验(包括在上述内容中)    约6%

  化学部分75分,其中:

  基本概念和原理                 约40%

  常见元素及其重要化合物   约20%

  有机化学基础知识             约15%

  化学基本计算                    约15%

  化学实验基础知识             约10%

  (三)题型比例

  选择题 约40%

  填空题 约40%

  计算题 约20%

  (四)试题难易比例

  较容易题         约40%

  中等难度题     约50%

  较难题            约10%

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